miércoles, 18 de septiembre de 2013

QUÍMICA 2º BACHILLERATO: REPASO

Los apuntes:


Tema1 120921022218-phpapp02 from Julio Sanchez


1.- leyes ponderales Muy buena página si no las has entendido: http://encina.pntic.mec.es/~jsaf0002/p31.htm

Sobre Lavoisier y su ley, con simulaciones ejercicios:http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/lavoisier.html


3.- ecuación de estado de los gases ideales 
para simular experiencias con gases: http://perso.wanadoo.es/cpalacio/GasesIdeales2.htm

4.- determinación de la formula de un compuesto:
ejercicios resueltos:  http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/primero_bach/fundamentos_quimica/prob_det_formulas.htm y en http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/primero_bach/fundamentos_quimica/prob_det_formulas_prop_sol.htm

5.- disoluciones. modos de expresar la concentración:  
Ejercicios con solución: http://www.alonsoformula.com/inorganica/problemas_con.htm

6.- Estequiometría

sábado, 27 de abril de 2013

BIOLOGÍA 1º BACHILLERATO: REPRODUCCIÓN EN ANIMALES Y VEGETALES

La entrada del año pasado:http://cienciascic.blogspot.com.es/2012/02/reproduccion-sexual-en-animales-y.html

Los apuntes
1.- FORMACION DE LOS GAMETOS:
Para entenderlo mejor: http://www.salud.es/gametogenesis
Bien explicado en: http://rbastom08.blogspot.com.es/2010/09/gametogenesis-o-formacion-de-gametos.html
Un video sobre la ovogénesis:
Buena animación sobre el tema. http://odas.educarchile.cl/odas_mineduc/pav/Biologia/esperm_ov_genetico.swf

2.- fecundación animal
Como siempre en una de mis páginas favoritas: http://recursostic.educacion.es/ciencias/biosfera/web/alumno/1bachillerato/animal/contenidos21.htm
Sobre fecundación externa e interna: http://biocientificos.jimdo.com/septimo/reproducci%C3%B3n-sexual-en-animales-semana-3/

3.- desarrollo embrionario
En humanos: http://www.profesorenlinea.cl/Ciencias/fecundaydesarrollofetohumano.htm
Un ejercicio para entenderlo mejor: http://www.educa.madrid.org/web/cc.nsdelasabiduria.madrid/Ejercicios/Tema5_1b/des_embrion2.htm

4.- reproducción en musgos
Muy bien explicado en: http://biofritos.blogspot.com.es/2007/02/reproduccion.html
Muy bien para toda la parte vegetal: http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/2esobiologia/2quincena10/2quincena10_contenidos_3b.htm
En general sobre musgos: http://www.educa2.madrid.org/web/educamadrid/principal/files/adf16b5a-8b76-4221-b7b4-237da8d72f1d/los_musgos.html

5.- reproducción en helechos
Una simulación en: http://www.edumedia-sciences.com/es/a678-reproduccion-sexual-de-los-helechos
Bien explicado en: http://samuribe.blogspot.com.es/2010/05/reproduccion-de-los-helechos.html
6.- Reproduccionen gimnospermas
También en esta página: http://samuribe.blogspot.com.es/2010/05/reproduccion-en-gimnospermas.html
Animación del ciclo en: http://www.educa.madrid.org/web/ies.europa.rivas/biologia/documentos/bio/botanica/ciclo_gimnospermas.swf

7.- reproduccion en angiospermas:
Sobre la estructura de una flor: http://www.educa.madrid.org/web/ies.europa.rivas/biologia/documentos/bio/botanica/estructura_flor.swf
Ejercicio: http://personales.ya.com/geopal/g-b_1bach/ejercicios/act7tema12.htm
Animación sobre el ciclo de vida de una angiosperma: http://www.biologia.edu.ar/botanica/animaciones/ciclos/paraiso/index-anim.htm

jueves, 25 de abril de 2013

domingo, 14 de abril de 2013

QUÍMICA 2º BACHILLERATO: ÁCIDO-BASE

La entrada del año pasado: http://cienciascic.blogspot.com.es/2012/03/reacciones-acido-base.html

Los apuntes actualizados:



1.- caracteristicas ácidos y bases
Para repasar tiene una buena tabla que compara los ácidos y las bases: http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm
 y también junto con nomenclatura para recordar: http://www.amschool.edu.sv/paes/science/acidos.htm
Para repasar  en general: http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/acidosbases/objetivos.html

2.-teoria de bronsted-lowry
Muy bien en: http://www.100ciaquimica.net/temas/tema8/punto3.htm o en: http://cb10laura.blogspot.com.es/2011/02/teoria-acido-base-de-bronsted-lowry.html

Arrhenius Brönsted - Lowry Lewis
Teoría Teoría de la disociación o ionización en agua Teoría protónica Teoría electrónica
Definición de ácido Dar iones H+ en agua Dador de protones Aceptor par de electrones
Definición de base Dar iones OH- en agua Aceptor de protones Dador par de electrones
Reacción ácido base Formación de agua Transferencia protónica Formación de un enlace covalente coordinado
Ecuación H+ + OH- → H2O AH + B → A- + BH+ A + :B→ A:B
Limitaciones Aplicable únicamente a disoluciones acuosas. Los ácidos deben tener H y las bases OH Aplicable únicamente a reacciones de transferencia de protones. Los ácidos deben tener H Teoría general

ejercicios en: http://tsdq2.wikispaces.com/9.+EJERCICIOS+TEOR%C3%8DA+DE+BRONSTED-LOWRY

3.- Constante de diosciacion en ácido-base
Ejercicio resuleto en un vídeo: http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-11-calcular-la-ka-de-un-acido-debil-a-partir-de-la-h3o/
Para repasar con animaciones: http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4856/html/22_constantes_y_grado_de_disociacin.html
Ejercicios resueltos en: http://www.matematicasfisicaquimica.com/fisica-quimica-bachillerato/45-quimica-2o-bachillerato/611-ejercicios-resueltos-reacciones-acido-base-constantes-acidez-basicidad-ph.html

4.- concepto de pH
Muy bien en: http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/ph.htm y en http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2
para ver distinto indicadores: http://www.educa.madrid.org/web/ies.isidradeguzman.alcala/departamentos/fisica/temas/acido_bases/ph.html
Ejercicios resueltos en: http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00054-problemas-de-calculo-de-ph.html y en: http://apuntescientificos.org/resueltos-pH.html

5.- hidrólisis
Para entenderlo mejor: http://www.100ciaquimica.net/temas/tema8/punto7.htm
Ejercicios resueltos: http://www.matematicasfisicaquimica.com/fisica-quimica-bachillerato/45-quimica-2o-bachillerato/627-ejercicios-resueltos-reacciones-acido-base-hidrolisis-sales.html

AZUFRE



En esta entrada han colaborado: Anna Lena Nystrom, Patricia Gutiérrez, Paula Pons, Almudena Quevedo, Paloma Galera, Guillermo del Valle, Álvaro Acosta, Laura González y Héctor Peralta


El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). El azufre (del latín sulphur, sulfŭris, vinculado con el sánscrito śulbāri) es conocido desde la Antigüedad, y ya los egipcios lo utilizaban para purificar los templos. Durante toda la Edad Media se vinculó a Satanás con los olores sulfurosos (relacionados con los volcanes, que se suponían eran entradas a los infiernos subterráneos).
 
MINAS DE AZUFRE: EL INFIERNO
Es un no metal abundante con un olor característico. Arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono



En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico (azufre β), siendo la temperatura de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.

Isótopos: Cuatro isótopos naturales: 32-S (95,02%), 33-S (0,75%), 34-S (4,21%) y 36-S (0,02%). Veinte inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 21 milisegundos (27-S) y 87,32 días (35-S).
 
El azufre es un elemento muy abundante en la corteza terrestre, se encuentra en grandes cantidades combinado en forma de sulfuros (pirita, galena) y de sulfatos (aljez). En forma nativa se encuentra en las cercanías de aguas termales, zonas volcánicas y en minas de cinabrio, galena, esfalerita y estibina,
El color distintivo de Ío, la luna volcánica de Júpiter, se debe a la presencia de diferentes formas de azufre en estado líquido, sólido y gaseoso. El azufre se encuentra, además, en varios tipos de meteoritos, y se cree que la mancha oscura que puede observarse cerca del cráter lunar Aristarco puede ser un depósito de azufre

Es un elemento químico esencial para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y, por consiguiente, también para las proteínas


El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes.


Se extrae mediante el proceso Frasch consistente en inyectar vapor de agua sobrecalentado para fundir el azufre que posteriormente es bombeado al exterior utilizando aire comprimido. También se obtiene separándolo de gas natural, si bien su obtención anteriormente era a partir de depósitos de azufre puro impregnado en cenizas volcánicas (Italia, y más recientemente Argentina).
 
PROCESO FRASCH

El azufre puede encontrarse en el aire en varias formas diferentes. Puede provocar irritaciones en los ojos y garganta de los animales, cuando la toma tiene lugar a través de la inhalación del azufre en su fase gaseosa. Los efectos dañinos del azufre en los animales son principalmente daños cerebrales, a través de un malfuncionamiento del hipotálamo, y perjudicar el sistema nervioso.

Es la causa de que nos lloren los ojos al cortar cebolla. La es que en las células de las cebollas, se encuentran unas sustancias que contienen azufre en su mayor parte. Cuando empezamos a cortar las cebollas, inconscientemente rompemos estas células y el azufre se libera, reaccionando con el aire. Uniendo esta mezcla a la humedad del ojo humano, se crea una especie de ácido sulfúrico que produce la sensación de quemazón. Para aliviar este picor o quemazón, el ojo segrega más lágrimas y por esos decimos que “nos lloran los ojos”.

Beneficios del Azufre
·         Ayuda a mejorar la calidad del cabello, uñas y piel ya que favorece la síntesis de Queratina y Colágeno que son sustancias vitales en su formación y equilibrio
·          Favorece la depuración de toxinas por parte del Hígado viéndose especialmente beneficiada la piel y casos como la Psoriasis, Eczemas, Acné, Dermatitis, etc.
·         Ayuda al hígado en la secreción de la bilis siendo pues muy importante para una buena digestión.
·         Puede aliviar el dolor en la artritis.
·         Es muy necesario para regular los niveles de azúcar o glucosa en sangre (interviene en la síntesis de la insulina).
·         Facilita la nutrición de las células y la eliminación de sus residuos.
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El azufre para uso alimentario no existe en si mismo, sino que lo encontraremos en algunos alimentos como el ajo, cebolla, brócoli, repollo, judías o alubias secas, germen de trigo, en las proteínas, como parte de los aminoácidos Cisteína, Cistina y Metionina y en forma de Oligoelemento (se pueden conseguir en herbolarios y farmacias)
Finalmente vídeos que nos describen la química y aplicaciones del Azufre

lunes, 8 de abril de 2013

EFECTO PLACEBO


Hace unos días salía en la prensa que el 97% de los médicos habían recetado alguna vez un placebo. En esta entrada aclararemos que es un placebo, que es el efecto placebo y su efecto contrario: el efecto nocebo
Se la debemos a Elías Verdugo de 2º bachillerato
Antes que todo es importante resaltar que existe una diferencia entre los términos Placebo y Efecto Placebo. En base a todo lo investigado se ha observado que el concepto PLACEBO se refiere a aquella sustancia farmacológica que es inocua, inerte y que es capaz de provocar efectos positivos en aquellas personas que tienen la certeza o suponen que sí es efectiva. Y el EFECTO PLACEBO se entendería como aquel fenómeno o experiencia individual en el cual los síntomas que padece el sujeto pueden mejorar con un falso tratamiento o falso efecto farmacológico de la sustancia, para que esto suceda es necesario que el paciente tenga una base que le confirme o le compruebe genuinamente que esto realmente ocurre.



La palabra PLACEBO viene del verbo latín PLACERE que significa “complaceré”, es decir, satisfacer, agradar, también se le dio uso en la Edad Media para referirse a las mujeres que eran pagadas para lamentarse en los funerales y entierros de extraños; estas mujeres eran llamadas plañideras.
PLACEBO como concepto significa “sustancia que, careciendo por sí misma de acción terapéutica, produce algún efecto curativo en el enfermo, si éste la recibe convencido de que esa sustancia posee realmente tal acción” (Diccionario de la Real Academia Española).



En definitiva y para que nos entendamos, el Placebo se entiende como un medicamento o acto terapéutico, desprovisto de función o actividad farmacológica propia; esto no quiere decir que en todos los casos estos medicamentos sean inactivos, de hecho su administración produce frecuentemente algún tipo de efecto y este último es lo que conocemos como el Efecto Placebo.

Eso por una parte. En lo que respecta al efecto en sí mismo, El EFECTO PLACEBO es posible observarlo ¿cómo? Pues midiendo en una persona o en un conjunto de ellas, a las cuales se ha administrado un tratamiento de Placebo. En las investigaciones y experimentos que se han realizado respecto al efecto Placebo en los seres humanos, los investigadores trabajan con lo que ellos llaman “a doble ciego”, este concepto lo entenderíamos como el experimento en el cual se separa la muestra de personas en dos grupos, uno de ellos es el “grupo de control”, en el que se le administra a los sujetos drogas o tratamientos convencionales y el segundo grupo es el conocido como “grupo experimental”, donde se les administra el tratamiento tipo placebo. El investigador nunca sabe cuál es el grupo que recibió el placebo, sólo obtiene esta información cuando tenga en sus manos los resultados, todo esto para evitar que el investigador incurra en distorsiones de observación y de medición.

 La explicación fisiológica postulada para este fenómeno sería la estimulación (no por parte de la sustancia placebo, de lo contrario no entraría en la definición) del núcleo accumbens situado en el cerebro que daría como resultado la mejoría del cuadro sintomático del paciente que afirma estar aquejado por un mal a su salud.

Tipos de placebo.
Píldoras, tabletas, inyecciones: se administran sustancias farmacológicamente inactivas para el paciente (azúcar, sustancia salina, etc.)
Objetos: usualmente las personas usan brazaletes, en donde muchas incluyen el cobre como el componente que produce el efecto curativo.
Contacto físico: el tomarse de las manos, el contacto físico como abrazar, apretar la mano y acoger al otro amorosamente, se convierte en manifestación de afecto, con intencionalidad y ternura.
* Dentro de la comunicación también está la comunicación verbal, en donde se encuentran las palabras, las que permiten la confirmación de las creencias del paciente*.
Intervenciones quirúrgicas simuladas: hoy en día son conocidos como “cirujanos psíquicos”, en donde es común escuchar a las personas que solicitan su ayuda mediante una carta que describa la dolencia del paciente, la que luego es evaluada si es viable o no. Luego se procede a esperar a que estos “cirujanos” visiten espiritualmente al paciente en la noche mientras duerme para poder ser operado. El factor más decisivo en este tipo de efecto placebo es la fe que los lleva a poner en manos de estos “curanderos” su dolor.
Efecto Nocebo.
Este concepto es el inverso y por lo que he buscado, se conoce como aquél que se produce en aquellos sujetos que tienen mayor capacidad de sugestión, lo cual los lleva a pensar o creer que los medicamentos que ingieren pueden producirles efectos adversos, este fenómeno podría explicar por qué las personas que toman fármacos, los cuales no necesariamente tienen una función específica, experimentan efectos colaterales que no tiene ninguna relación con el objetivo del medicamento. Es decir, lo que el sujeto experimenta es una sugestión en torno a las consecuencias negativas de la medicación.
Así yo he entendido yo que cuando se desarrolla este fenómeno, el fármaco o sustancia provoca reacciones negativas, entonces podríamos decir que se dio un Efecto Nocebo,
 En latín significa “te perjudicaré”, lo contrario a la traducción de Placebo en latín, “yo complaceré”, en la cual ya te conté al principio del comentario.
Y un gran vídeo del programa redes:

y del efecto nocebo:

lunes, 25 de marzo de 2013

FÓSFORO

En esta entrada han colaborado: Almudena Quevedo, Álvaro Acosta, Anna Lena Nystrom, Erika Shakova, Guillermo del Valle, Marina Martínez, Marta Jiménez, Paloma Galera, Paula Pons, Héctor Peralta y Pilar Germán



El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P.
El nombre proviene del griego φώς ("luz") y φόρος ("portador"), antiguo nombre del planeta Venus



Fue descubierto por el alquimista alemán Hennig Brandt http://timerime.com/es/evento/554127/Henning+Brand/ en 1669 en Hamburgo al destilar una mezcla de orina y arena (utilizó 50 cubos) mientras buscaba la piedra filosofal. Al evaporar la urea obtuvo un material blanco que brillaba en la oscuridad y ardía como una llama brillante; desde entonces, las sustancias que brillan en la oscuridad sin arder se las llama fosforescentes. Brandt mantuvo su descubrimiento en secreto pero otro alquimista alemán, Kunckel, lo redescubrió en 1677.

Existen varias formas del fósforo siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo.  
EL FÓSFORO BLANCO DEBE GUARDARSE EN AGUA

El fósforo ordinario es un sólido blanco céreo, cuando es puro es incoloro y transparente (amarillento). Es insoluble en agua y soluble en disulfuro de carbono, arde espontáneamente en el aire produciendo vapores blancos de pentaóxido de difósforo (P2O5). El fósforo blanco debe guardarse en agua, ya que en el aire es un reactivo muy peligroso, debe manejarse con pinzas, puesto que en contacto con la piel produce quemaduras, brilla en la oscuridad y cuando se expone a la luz solar o se calienta a 250ºC se convierte en la variedad amorfa roja, que no es fosforescente en el aire. No es tan peligrosa ya que es insoluble y no arde espontáneamente, sólo lo hace por encima de 260ºC, pero debe manejarse con cuidado. 
fósforo rojo

El fósforo violeta no es una forma importante, tiene una estructura en capas y no es venenoso.
El fósforo negro es la forma más estable a temperatura ambiente, sin embargo, las velocidades de transformación de las otras formas en negra son muy lentas. Tiene un color gris oscuro con brillo metálico, es escamoso como el grafito y conduce la corriente y el calor. 
ciclo del fósforo



Constituye el 0,105% en peso de la corteza. En los seres vivos se encuentra en microorganismos marinos, huesos y dientes de vertebrados en forma de fosfato de calcio, en el guano de las aves marinas y algunos minerales ferrosos



Después del calcio, el fósforo (alimento del cerebro, como se dice) es el segundo mineral que abunda en nuestro cuerpo y en la mayoría de los alimentos.
Su principal papel junto con el calcio es en el mantenimiento de los huesos y dientes.
Ayuda a mantener el PH de la sangre ligeramente alcalino.
Componente importante del ADN, forma parte de todas las membranas celulares sobre todo en los tejidos cerebrales.
alimentos con fósforo

Ya que el fósforo se encuentra en la mayoría de los alimentos, la carencia de este mineral es muy rara. Lo encontramos en personas que padecen de  alcoholismo, hipertiroidismo, hemodiálisis, deficiencia de vitamina D y enfermedades renales.
Algunos síntomas son la osteomalacia (reblandecimiento de huesos), debilidad muscular y alteraciones en el sistema nervioso: hormigueo, somnolencia, disminución de reflejos, temblores, confusión mental y fatiga cerebral.


El fósforo (sobre todo blanco y rojo) se emplea principalmente en la fabricación de ácido fosfórico y de fosfatos y polifosfatos (detergentes).
Cerca de tres cuartas partes del fósforo total se emplean en Estados Unidos como fertilizantes. Otras aplicaciones importantes son como relleno de detergentes, nutrientes suplementarios en alimentos para animales, ablandadores de agua, aditivos para alimentos y fármacos, agentes de revestimiento en el tratamiento de superficies metálicas, aditivos en metalurgia, plastificantes, insecticidas y aditivos de productos petroleros.


Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza, pero forma parte de numerosos minerales. La apatita es una importante fuente de fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos, Rusia, EE. UU. y otros países


 El fósforo blanco ha tenido un uso militar extenso como agente incendiario agente para crear pantallas de humo y como componente flamígero antipersonal capaz de causar quemaduras graves. Está considerada como una arma química  por muchas personas y organizaciones
 

y otro vídeo esta vez en inglés: