CONCEPTOS DE QUIMICA

1. Masa atómica y molecular
Debido a las dimensiones tan reducidas de los átomos y de las moléculas, y a
que las masas de ambos son del orden de 10-27 Kg, inapreciables por las mas
modernas y precisas balanzas analíticas, para poder trabajar con comodidad,
se ha definido la unidad de masa atómica (uma) como la doceava parte de la
masa del isótopo de carbono 12, al cual se le asigna la masa de 12 umas. Esta
escala de masas atómicas, inicialmente daba el valor 1 a la masa del átomo
más ligero que existe, el Hidrógeno. Es una escala de masas relativas.
La masa molecular se obtiene teniendo en cuenta la masa atómica de cada
elemento que integra el compuesto y el número de átomos que interviene.
Masa del NH3 = 1 x 14 + 3 x 1 = 17 umas.
2. Concepto de mol
Es un concepto fundamental de la Química, y nos permite pasar de la Química
macroscópica, a la química atómica y molecular (submicroscópica).
Número de Avogadro: es el número de átomos contenidos en 12 g del isótopo
de Carbono 12 y tiene un valor NA = 6,023 x 1023
Mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales
(átomos, moléculas, iones, etc.) como átomos hay en 12 g del isótopo de
Carbono 12. Por tanto, un mol de átomos contiene 6,023 x 1023 átomos; un mol
de moléculas contiene 6,023 x 1023 moléculas; y un mol de iones contiene
6,023 x 1023 iones, etcétera.
La masa de un mol expresada en gramos se define como masa molar (Mm).
La masa molar coincide con el valor de la masa molecular, aunque la primera

se expresa en gramos mientras que la segunda se expresa en umas. Así, un
mol de amoniaco pesa 17 gramos, mientras que una molécula de amoniaco
pesa 17 umas. En un mol de amoniaco, por otra parte, existen 6,023 x 1023
moléculas.

Por otro lado os doy otros problemas con la solución
1.- a) Un kilogramo de mercurio, ¿cuántos moles son? ¿Y un kilogramo de azufre?
b) 13,2 g de dióxido de nitrógeno ¿cuántos moles son? ¿Cuántos moles de átomos de nitrógeno y de oxígeno hay en dicha cantidad?
Sol. 4,98 moles de átomos , 31,25 moles de átomos; 0,29 mol, 0,29 moles de átomo, 0,58 moles de átomo.
2.- a) Sabiendo que la masa atómica del hidrógeno es 1,00797, calcular la masa, en gramos de un átomo de hidrógeno.
b) ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene mayor número de átomos de oro?: 26,02 g de oro; 0,15 moles de átomos de oro; 4,98.1022 átomos de oro.
Sol. 1,67.10-24g; la segunda.
3- Las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho átomos. Hallar:
a) cuántos moles son 21,8 g de azufre.
b) cuántos gramos son 0,56 moles de átomos de azufre.
c) el número de átomos contenido en 0,001 g de azufre.
Sol. 0,085 mol; 17,95 g ; 1,88.1019 átomos