1.Conociendo el porcentaje de cada elemento en el compuesto y las masas relativas de los elementos podemos calcular el número relativo de átomos de cada elemento del compuesto dividiendo el tanto por ciento de cada elemento entre su masa atómica relativa. (
2.Dividimos el resultado obtenido por el valor más pequeño de todos. (esto nos da la relación de átomos de cada elemento respecto a la de uno concreto)
3.Y si el resultado no es un número entero, como no podemos tener por ejemplo 0,9 átomos, se multiplican los resultadosobtenidos por un número entero 2, 3, 4, etc. Hasta que todos sean números enteros.
Cálculo de la fórmula molecular.
1.Para calcular la fórmula molecular primero hemos de conocer la masa molecular del compuesto.
2.Después aplicamos la siguiente fórmula: masa molecular = masa (fórmula empírica) x n donde n es el número entero por el cual debemos multiplicar la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular.
ejercicios con solución:
1.- Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: N = 14,29 % , H = 4,11 % ,
Mo = 48,95 % , O = 32,65 %. Calcula su fórmula. Sol: (NH4)2 MoO4
2.- La masa molar de la aspirina es 180,2 g. Si la composición centesimal es 60 % de C,
4,5 % de H, y 35,5 % de O. ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular?. Sol: C9H8O4
3.- En 4,83 g de un hidrocarburo gaseoso hay 4,14 g de carbono. Halla su fórmula
molecular si esos gramos del mismo, a 18ºC y 740 mm de Hg, ocupan un volumen de
2,82 litros. Sol: C3H6
4.- Una muestra de 1,20 g de un compuesto que contiene solo carbono e hidrógeno,
ardió completamente en exceso de oxígeno, dando 3,6 g de CO2 y 1,96 g de H2O. Calcula
la fórmula empírica del compuesto. Sol: C3H8.
Ejemplo: supongamos que tenemos 40,00% de C, 6,67% de H y 53,33% de O. Las masas atómicas son MC=12u, MH=1u, MO=16u.
Seguiremos los siguientes pasos:
- Consideramos 100 g de compuesto: el porcentaje de cada uno serán los gramos de cada elemento que hay en 100 g de compuesto. Siguiendo el ejemplo, tendremos 40,00 g de C, 6,67 g de H y 53,33 g de O.
- Dividimos cada masa por la masa atómica del elemento correspondiente:
- Ahora dividimos cada uno de los resultados anteriores por el más pequeño de ellos, en este caso por 3,33:
- El resultado debe ser un número entero, los números enteros más pequeños, y la fórmula empírica sería C1H2O1, quitando los unos quedaría CH2O como fórmula empírica.
si no nos dan la formula molecular solo la composicion centesimal y la masa de un producto como calculamos la formula molecular?
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