REPASO QUÍMICA

En este enlace tienen unos tutoriales y ejercicios para trabajar la estequiometria http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html

Algunos ejercicios con solución:
1.- En 35 g de agua se disuelven 5 g de ácido clorhídrico.La densidad de la disolución resultante es 1,06 g/cm3. Halla la concentración de la  disolución: a) en % en masa , b) en g/l , c) molaridad y d) normalidad.
Dato: Mr (HCl) = 36,5 . Sol: a) 12,5 % , b) 132,5 g/l, c) 3,63 M , d) 3,63 N

2- ¿ Qué volumen de ácido nítrico con el 68% de riqueza y 1,4 g/cm3 de densidad se necesita para preparar 3 litros de una disolución 0,5 M de ácido nítrico?.
Dato: Mr (HNO3) = 63 . Sol: 99,26 cc

3.- ¿ Cuál será la molaridad de una disolución de ácido nítrico preparada por dilución a 500 ml, de 32 ml de un ácido concentrado de densidad 1,42 g / cm3 y una riqueza de ácido nítrico de 69,5 %?.
Dato: Mr (HNO3) = 63 . Sol: 1 M.

4.- Por tostación del sulfuro de cinc se obtiene el óxido del metal y se desprende dióxido de azufre. Si se dispone de 8,5 kg de sulfuro:
a) ¿ Qué cantidad de óxido se producirá?. b) ¿ Con qué cantidad de oxígeno reacciona?
Sol: a) 7.104 g de ZnO ; b) 4.189 g de oxígeno

5- Halla la pureza de una muestra de sulfato de amonio, de la que tomados 13,162 g y tratados con exceso de sosa cáustica hacen desprender 3,77 l de amoniaco, medidos a 18ºC y 742 mmHg, si además se origina sulfato de sodio y agua. Sol: 77,3 %

6- Calcula la cantidad de caliza cuya riqueza en carbonato cálcico es del 85,3 %, que se necesita para obtener, por reacción con un exceso de ácido clorhídrico, 10 litros de dióxido de carbono, medido a 18ºC y 752 mmHg. Sol: 48,6 g

7.- Se hacen reaccionar 200 g de una caliza que contiene un 60 % de carbonato cálcico con una disolución de ácido clorhídrico al 30 % en peso y densidad 1,15 g /cc . Calcula:
a) volumen de CO2 obtenido, a 18 ºC y 2 atm. b) volumen de la disolución de ácido clorhídrico consumido. c) si en la práctica se obtuvieron 100 g de CaCl2 . ¿Cuál es el rendimiento de la reacción ?. Sol: a) 14,31 l , b) 253,91 cm3 , c) 75 %