Fritz Haber nació en Breslau, Reino de Prusia (ahora Wrocław, Polonia) en 1868 y murió en Basilea 1934
Fue discípulo de Liebermann y profesor en Karlsruhe y Berlín. Investigó sobre la combustión y la electroquímica. Desde 1906 investigó acerca de la síntesis industrial del amoníaco, llevado a cabo por vía catalítica y a fuerte presión.
En 1909, en colaboración con C. Bosch, descubrió un sistema de fijación del nitrógeno atmosférico en gran escala que permite obtener fácilmente amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno con empleo de catalizadores (fundamentalmente hierro), método actualmente conocido como el proceso de Haber-Bosch. A partir de 1913 el amoníaco adquirió importancia en el proceso de fabricación a nivel mundial de abonos nitrogenados.En 1918 obtuvo el premio nobel por este proceso
Hacia 1911 ocupó el cargo del recientemente fundado Instituto Kaiser Wilhelm de Química y Física, en Berlín-Dahlen. Durante la Primera Guerra Mundial participó en el proceso de fabricación de explosivos en Alemania y en el control científico de la guerra química germana, diseñando máscaras de gas y otros medios de defensa contra las armas bélicas de los aliados. Su esposa con Clara Immerwahr y su hio se suicidaron a causa de su vergüenza por el trabajo de Haber en la guerra
química.
Clara Immerwahr |
En 1933 dimitió del puesto que ocupaba y emigró en protesta contra el antisemitismo. Trabajó en Cambridge y murió mientras viajaba a Israel, donde le esperaba una plaza de investigación
Actividad para 2º bachillerato : resolver los siguientes ejercicios sobre el ciclo de Born-Haber
1.- Indique las etapas del ciclo de Born-Haber, para el cloruro sódico y determine su
energía reticular. Valores energéticos: Calor de formación del NaCl(s)= -411 kJ·mol-1
Sublimación del sodio, Na(s)= 109 kJ·mol-1.
Disociación del cloro, Cl2(g)= 244 kJ·mol-1.
Energía de ionización del sodio, Na(g)= 496 kJ·mol-1.
Afinidad electrónica del cloro, Cl(g)= -345 kJ·mol-1
2.- Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio.Calcule el valor de la
energía reticular del fluoruro de litio sabiendo:
Entalpía de formación del [LiF(s)] = –594’1 kJ/mol
Energía de sublimación del litio = 155’2 kJ/mol
Energía de disociación del F2 = 150’6 kJ/mol
Energía de ionización del litio = 520’0 kJ/mol
Afinidad electrónica del flúor = –333’0 kJ/mol.
3.- Mediante el ciclo de Born-Haber, calcule la energía reticular de bromuro de potasio
conociendo los siguientes valores energéticos:
Energía de sublimación del potasio= 21,5 Kcal/mol
Energía de ionización del potasio= 100 Kcal/mol
Energía de disociación del Br2 = 53,4 Kcal/mol
Afinidad electrónica del bromo = -80,7 Kcal/mol
Entalpía de formación del [KBr(s)] = -93,7 Kcal/mol.
4.- Mediante el ciclo de Born-Haber, calcule la energía reticular de NaCl conociendo
los siguientes valores energéticos:
Energía de sublimación del sodio= 108,39 Kcal/mol.
Energía de ionización del sodio =495,39 Kcal/mol
Energía de disociación del Cl2 =241,84 Kcal/mol
Afinidad electrónica del cloro= -348,53 Kcal/mol
Entalpía de formación del [NaCl(s)] = -410,87 Kcal/mol. Solución: Er=-787,04
KJ/mol
5.- Mediante el ciclo de Born-Haber calcule la afinidad electrónica de cloro conociendo
los siguientes valores energéticos:
Energía de sublimación del sodio =78 KJ/mol
Energía de ionización del sodio = 402 KJ/mol
Energía de disociación del Cl2 = 160 KJ/mol
Energía reticular = -760 KJ/mol
Entalpía de formación del [NaCl(s)] = -552 KJ/mol.
6.- Mediante el ciclo de Born-Haber calcule el calor de formación del bromuro de sodio
conociendo los siguientes valores energéticos:
Energía de sublimación del sodio =108,8 KJ/mol Energía de ionización del sodio = 496,0 KJ/mol
Energía de disociación del Br2 = 193,0 KJ/mol
Energía reticular = -718,7 KJ/mol
Afinidad electrónica del bromo= -552 KJ/mol.
Entrega jueves 4 en clase o el viernes 5 hasta las 21:00 horas por correo