FRITZ HABER

En esta entrada hablaremos de un químico que en su vida hizo buenas cosas como el ciclo de Born-Haber ( que estamos viendo ) o el proceso de Haber-Bosch para la obtención de amoniaco  pero también cosas no tan positivas como los venenos que se utilizaron en la primera guerra mundial 

Fritz Haber nació en Breslau, Reino de Prusia (ahora Wrocław, Polonia) en 1868 y murió en Basilea 1934

Fue discípulo de Liebermann y profesor en Karlsruhe y Berlín. Investigó sobre la combustión y la electroquímica. Desde 1906 investigó acerca de la síntesis industrial del amoníaco, llevado a cabo por vía catalítica y a fuerte presión. 

En 1909, en colaboración con C. Bosch, descubrió un sistema de fijación del nitrógeno atmosférico en gran escala que permite obtener fácilmente amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno con empleo de catalizadores (fundamentalmente hierro), método actualmente conocido como el proceso de Haber-Bosch. A partir de 1913 el amoníaco adquirió importancia en el proceso de fabricación a nivel mundial de abonos nitrogenados.En 1918 obtuvo el premio nobel por este proceso

Hacia 1911 ocupó el cargo del recientemente fundado Instituto Kaiser Wilhelm de Química y Física, en Berlín-Dahlen. Durante la Primera Guerra Mundial participó en el proceso de fabricación de explosivos en Alemania y en el control científico de la guerra química germana, diseñando máscaras de gas y otros medios de defensa contra las armas bélicas de los aliados. Su esposa con Clara Immerwahr  y su hio se suicidaron a causa de su vergüenza por el trabajo de Haber en la guerra química. 

Clara Immerwahr

En 1933 dimitió del puesto que ocupaba y emigró en protesta contra el antisemitismo. Trabajó en Cambridge y murió mientras viajaba a Israel, donde le esperaba una plaza de investigación

Actividad para 2º bachillerato : resolver los siguientes ejercicios sobre el ciclo de Born-Haber

1.- Indique las etapas del ciclo de Born-Haber, para el cloruro sódico y determine su
energía reticular. Valores energéticos: Calor de formación del NaCl(s)= -411 kJ·mol-1
Sublimación del sodio, Na(s)= 109 kJ·mol-1.
Disociación del cloro, Cl2(g)= 244 kJ·mol-1.
Energía de ionización del sodio, Na(g)= 496 kJ·mol-1.
Afinidad electrónica del cloro, Cl(g)= -345 kJ·mol-1

2.- Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio.Calcule el valor de la
energía reticular del fluoruro de litio sabiendo:
 Entalpía de formación del [LiF(s)] = –594’1 kJ/mol
 Energía de sublimación del litio = 155’2 kJ/mol
 Energía de disociación del F2 = 150’6 kJ/mol
 Energía de ionización del litio = 520’0 kJ/mol
 Afinidad electrónica del flúor = –333’0 kJ/mol. 

3.- Mediante el ciclo de Born-Haber, calcule la energía reticular de bromuro de potasio
conociendo los siguientes valores energéticos:
Energía de sublimación del potasio= 21,5 Kcal/mol
Energía de ionización del potasio= 100 Kcal/mol
Energía de disociación del Br2 = 53,4 Kcal/mol
Afinidad electrónica del bromo = -80,7 Kcal/mol
Entalpía de formación del [KBr(s)] = -93,7 Kcal/mol. 

4.- Mediante el ciclo de Born-Haber, calcule la energía reticular de NaCl conociendo
los siguientes valores energéticos:
Energía de sublimación del sodio= 108,39 Kcal/mol.
Energía de ionización del sodio =495,39 Kcal/mol
Energía de disociación del Cl2 =241,84 Kcal/mol
Afinidad electrónica del cloro= -348,53 Kcal/mol
Entalpía de formación del [NaCl(s)] = -410,87 Kcal/mol. Solución: Er=-787,04
KJ/mol

5.- Mediante el ciclo de Born-Haber calcule la afinidad electrónica de cloro conociendo
los siguientes valores energéticos:
Energía de sublimación del sodio =78 KJ/mol
Energía de ionización del sodio = 402 KJ/mol
Energía de disociación del Cl2 = 160 KJ/mol
Energía reticular = -760 KJ/mol
Entalpía de formación del [NaCl(s)] = -552 KJ/mol. 

6.- Mediante el ciclo de Born-Haber calcule el calor de formación del bromuro de sodio
conociendo los siguientes valores energéticos:
Energía de sublimación del sodio =108,8 KJ/mol Energía de ionización del sodio = 496,0 KJ/mol
Energía de disociación del Br2 = 193,0 KJ/mol
Energía reticular = -718,7 KJ/mol
Afinidad electrónica del bromo= -552 KJ/mol. 

Entrega jueves 4 en clase o el viernes 5 hasta las 21:00 horas por correo