TEORÍA DE LA HIBRIDACIÓN

En química estamos estudiando la teoría de la hibridación, que tanto les cuesta entender. Por eso insisto con esta entrada , donde espero que los cuadros os aclaren un poco más.

La teoría de hibridación de orbitales, establecida por Linus Pauling en su obra publicada en 1931 The Nature of the Chemical Bond, complementa la teoría de enlace de valencia a la hora de explicar la formación de enlaces covalentes. En concreto, la hibridación es el mecanismo que justifica la distribución espacial de los pares de electrones de valencia (lineales, triangulares planas y tetraédricas). Los tipos de hibridación de orbitales que necesitamos aplicar para justificar la geometría de las moléculas más simples son: sp, sp2 y sp3.

Las ideas básicas que permiten una primera aproximación al modelo de hibridación son:

·                     Un orbital híbrido es una combinación de orbitales atómicos

·                     El número de orbitales híbridos que se forman es igual al número de orbitales atómicos que se combinan.

·                     Los orbitales híbridos formados tienen la misma forma y una determinada orientación espacial: sp lineal;sp2 triangular plana y sp3 tetraédrica.

·                     Los orbitales híbridos disponen de una zona o lóbulo enlazante y otra zona o lóbulo antienlazante; el enlace se produce por el solapamiento del lóbulo enlazante con el otro orbital del átomo a enlazar.

Un vídeo que espero os explique mejor las geometrías:

Unas actividades para practicar:

1.-Justifique adecuadamente cuál sería la estructura geométrica, utilizando la teoría de la hibridación, de las siguientes moléculas: amoníaco, agua, dióxido de carbono, trifluoruro de boro y tetracloruro de carbono. Indique el valor aproximado de los ángulos de enlace

2.- En muchos procesos atmosféricos desempeña un papel importante el radical libre metilo •CH3, que se produce en la combustión incompleta de los hidrocarburos.

Propón una hibridación para el átomo central de carbono sabiendo que los ángulos de enlace son de, aproximadamente, 120°. ¿En qué orbital se  aloja el electrón solitario?

3.- Propón hibridaciones para el átomo central (hipervalente en algunos casos) de: a) IF₄^_; b) XeF₂; c) ClO₄^_; d) I₃^_

4.- Utilizando la teoría de la hibridación, explica los los enlaces que se forman y la geometría del CH₃-OH, CH₃-NH₂, CH₂=NH Y C₆H₅Cl

5.- Deduce las estructuras de Lewis y la forma geométrica de cada una de las especies químicas siguientes según la teoría de hibridación y el tipo de enlace ( σ ó π ) que presentan: AsCl₃ , CS₂ , BiH₃ , HCN, ClO^- , SO₃^{2 -}

entrega actividad jueves 1 en clase o por correo hasta las 22.00

TERREMOTO DE LISBOA DEL AÑO 1755

En la asignatura de Ciencias de la Tierra estamos hablando de los terremotos y decíamos que la península Ibérica es una zona de bajo riesgo sísmico pero que uno de los terremotos más importantes de la historia se había producido en la península ibérica y que además fue acompañado de un tsunami. Hablábamos del terremoto de Lisboa de 1755 y para que lo conozcáis he realizado esta entrada

El terremoto de Lisboa de 1755 tuvo lugar el 1 de noviembre y se caracterizó por su gran duración ( entre tres minutos y medio y seis minutos) y por su virulencia, causando la muerte de entre 60.000 y 100.000 personas. Se estima que la población de lisboa era de unos 250.000 habitantes
Se estima que la magnitud del terremoto sería entre 8,5 y 9 en la escala de Richter, llegando a una intensidad X en la escala de Mercalli. El epicentro se localiza en un lugar desconocido del océano Atlántico a menos de 300 km de Lisboa

Cuarenta minutos después después del terremoto, tres tsunamis de entre 6 y 20 metros engulleron el puerto y la zona centro, subiendo aguas arriba por el río Tajo
Los incendios surgieron rápidamente, y las llamas asolaron la ciudad durante cinco días. El ochenta y cinco por ciento de los edificios de Lisboa resultaron destruidos

En España. se produjeron cuantiosos daños. En Sevilla se destruyó el 6,5% de las viviendas y dañó el 89%. La giralda se vio muy afectada y se produjeron 9 víctimas. En Madrid, se alcanzó una intensidad  de V , y aparte de algunos daños, cayó una cruz del colegio Imperial ocasionando la muerte de dos niños
Sin embargo lo peor no fue el terremoto sino el tsunami posterior que afectó gravemente a las costas de Huelva. En Ayamonte murieron 1000 personas, en Lepe se produjeron 400 muertes, además de la destrucción de su flota pesquera. En Cádiz las olas alcanzaron los 12 metros de altura

El tsunami alcanzó Marruecos con olas de hasta 15 metros , causando 6000 muertos y por el norte alcanzó Gran Bretaña. Olas de 4 metros alcanzaron Madeira, Canarias y la Azores, llegando al Caribe con poca intensidad.

La hipótesis más aceptada es que el epicentro estaba en la zona de fractura Azores- Gibraltar, al norte del Banco Gorringe. Esta zona de fractura, que representa entre la frontera entre la placa africana, y la euroasiática es un borde pasivo muy diferente a lo que ocurre en Japón en el que se trata de una zona de subducción en el que es mucho más frecuente encontrar terremotos de este tipo.





La pregunta que os hacéis es si se puede volver a repetir este terremoto y la respuesta es sí. Incluso se ha calculado el tiempo de retorno y se ha estimado en 450 años, así que sobre el año 2205. Afortunadamente ya desde el año 2012 España cuenta con una red de alerta por tsunami, tanto para la zona atlántica como para el mediterráneo, donde tampoco es infrecuente la existencia de tsunamis.

Os pongo un vídeo  con un modelo del tsunami del terremoto

Actividad. Relacionado con el texto, responde a las siguientes cuestiones.
a) En el texto aparecen dos escalas sísmicas, explica que miden, cómo se pueden medir y analiza los datos del texto
b) Explica los factores de riesgo en este terremoto según el texto
c) Explica brevemente cómo funciona una red de alertas de tsunami

Entrega: Viernes 12 de diciembre en clase o por correo hasta las 21:00 horas

CLORURO DE SODIO

Acabamos de ver en clase, el enlace iónico y , sin duda, uno de los compuestos más nombrado es el cloruro de sodio. Por eso esta entrada, para conocer un poco mejor este compuesto.

El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula ( como sabéis empírica) NaCl.

La Halita, es un mineral sedimentario, el cuál se puede formar por la evaporación de agua salada, en depósitos sedimentarios y domos salinos. El cloruro sódico es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos

El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión Na+ y un anión cloruro (Cl-). Tiene una estructura cúbica cuya celda unidad presente iones Cl- y Na+. Cada ión Na tiene un índice de coordinación igual a seis. Esta estructura se describe como un empaquetamiento de iones cloruro en una red cúbica centrada en las caras con los iones sodio ocupando los huecos octaédricos

Se obtiene de la evaporación de agua de mar o salmuera de otros recursos como lagos salados. los principales o por pulverización de la halita
La actividad de extraer sal del agua de mar mediante evaporación data del neolítico. El sistema es sencillo y comienza cuando en las salinas el agua salada de mar o de manantial salado se conduce por una red de canales o acueductos hasta unas plataformas horizontales construidas en el propio terreno , o con madera y piedra .Tales áreas de evaporación de agua marina se denomina granjas y en ellas el agua se reparte en parcelas rectangulares con una profundidad de 15 a 20 centímetros.

Los principales productores son China, Estados Unidos, Alemania, India y Canadá

En el ser humano es muy importante porque es el causante de la regulación osmótica celular regulando el potencial de membrana, expulsando el ión potasio , que facilita en gran manera el impulso nervioso y es aportado al organismo en gran medida como sal de mesa

Además del uso en la alimentación se usa como anticongelante ya que rebaja el punto de congelación del agua hasta los -15ºC y en la industria química hace posible la fabricación de vidrio, jabón, pinturas...

Un vídeo que nos muestra como se obtiene la sal:

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Actividad química 2º bachillerato: Realizar un power-point  con propiedades, obtención y uso de al menos dos de los siguientes compuestos iónicos: Cloruro de cesio, sulfuro de zinc, fluoruro de calcio, dióxido de titanio, arseniuro de níquel o cloruro de cadmio. Como siempre con bibliografía. Entrega el viernes12 de diciembre en clase o por correo hasta las 21:00 horas