lunes, 31 de diciembre de 2012

LOS MEJORES AVANCES CIENTÍFICOS DEL AÑO 2012

 Todos los años al comenzar o finalizar el año me gusta realizar esta entrada con los mejores avances del año y así desearos un FELIZ AÑO  2013

 1- Aparece, por fin, el bosón de Higgs

Los diez grandes descubrimientos científicos de 2012, según Science
El 4 julio, los físicos de CMS y ATLAS, los dos mayores experimentos del Gran Colisionador de Hadrones (LHC), ubicado en el CERN, cerca de Ginebra, en Suiza, confirmaban emocionados la existencia de una partícula que coincidía con la descripción teórica del bosón de Higgs. El hallazgo «bendecía» los conocimientos actuales sobre el mundo subatómico y, por fin, permitía explicar cómo el resto de partículas elementales obtiene su masa. Los científicos asumen que existe un campo energético que permea todo el Universo, el campo de Higgs, por donde las partículas se mueven como los peces lo hacen en el agua. Cuanto mayor es la partícula, más resistencia encuentra al moverse. Así, colisionan con los famosos bosones, que les confieren la materia. En definitiva, el Higgs es lo que hace que los objetos tengan masa, desde el más diminuto guijarro de un río hasta la estrella más colosal, incluidos, por supuesto, nosotros mismos. Sin él, el Universo sería muy diferente al que conocemos.
Echar un vistazo al bosón de Higgs ha requerido la participación de miles de investigadores y una inversión de al menos 5.500 millones de dólares. Aún no está claro a dónde conducirá este descubrimiento en el campo de la física, pero su impacto es innegable.

2-El genoma del denisovano, secuenciado

Los diez grandes descubrimientos científicos de 2012, según Science
El investigador Svante Pääbo, director del Instituto Max Planck de Antropología Evolutiva en Leizpig (Alemania), logró secuenciar el genoma del homínido de Denisova, una misteriosa especie encontrada en 2010 en Siberia y emparentada con los neandertales, a partir de un fragmento de un dedo meñique infantil y dos piezas dentales. El análisis permitió comparar a los denisovanos con el hombre moderno y reveló que el hueso pertenecía a una niña de ojos marrones, cabello castaño y piel morena que vivió hace entre 74.000 y 82.000 años.

3- Obtienen óvulos de células madre

Los diez grandes descubrimientos científicos de 2012, según Science
Científicos japoneses de la Universidad de Kioto consiguieron fabricar en el laboratorio óvulos fértiles, con capacidad para ser fecundados, a partir de células madre de ratón. Los óvulos dieron lugar a una amplia descendencia de ratoncillos sanos. La investigación puede dar lugar a nuevos tratamientos para combatir la fertilidad femenina, especialmente en el caso de las mujeres que han agotado sus óvulos fértiles, por edad o por un tratamiento médico agresivo.

4- El complejo aterrizaje del Curiosity

Los diez grandes descubrimientos científicos de 2012, según Science
El rover Curiosity, el más avanzado creado jamás por la NASA, aterrizó en Marte el pasado agosto tras realizar una serie de maniobras que nunca antes habían sido probadas. El descenso era tan peligroso que incluso fue denominado los «siete minutos de terror». Demasiado pesado para un aterrizaje convencional, el Curiosity fue descolgado con un complejo sistema de grúas y correas creado por el equipo del Laboratorio de Propulsión a Chorro en Pasadena (California). El éxito del aterrizaje abre la puerta a una nueva misión en Marte para recoger muestras del terreno y traerlas de vuelta a la Tierra.

5- Rayos X contra la enfermedad del sueño

Los diez grandes descubrimientos científicos de 2012, según Science
Un equipo internacional de científicos utilizó un innovador láser de rayos X en el Laboratorio del Acelerador Nacional SLAC (California, EE.UU) para revelar la estructura de una enzima clave que permite al parásito Trypanosoma brucei causar la enfermedad del sueño en África. El descubrimiento puede abrir una nueva vía de tratamiento contra la infección, que transmite la mosca Tsé-Tsé a unas 70.000 personas cada año, y revela el potencial de este tipo de láser, mil millones de veces más brillante que la fuentes sincrotrónicas tradicionales, para descifrar proteínas.

6- Ingeniería genética más precisa

Los diez grandes descubrimientos científicos de 2012, según Science
Científicos de la Universidad de Minnesota (EE.UU.) desarrollaron una nueva tecnología de edición del genoma denominada TALENs, más barata y rápida, que permite a los científicos modificar genéticamente peces cebra, sapos, ganado y otros animales. Los investigadores pueden alterar o inactivar genes específicos con más habilidad, lo que también les permitirá aprender más sobre las enfermedades humanas.

7- Exóticos fermiones dan la cara

Los diez grandes descubrimientos científicos de 2012, según Science
La existencia de fermiones de Majorana, partículas que actúan como su propia antimateria y se aniquilan a sí mismas, ha sido debatida durante más de siete décadas. Este año, físicos y químicos holandeses obtuvieron la primera evidencia sólida de que dicha materia exótica existe, en la forma de quasi-partículas. Los científicos creen que estas misteriosas partículas pueden ser utilizadas en la computación cuántica para fabricar equipos más eficientes.

8- El ADN se queda sin basura

Los diez grandes descubrimientos científicos de 2012, según Science
El proyecto Encode (Enciclopedia de elementos de ADN), la investigación de mayor envergadura en la actualidad en el campo de la genómica, ha conseguido adentrarse en la parte oscura del genoma, que supone el 98,5% de todo el ADN humano. 30 estudios distintos publicados simultáneamente en cuatro revista de alto impacto desvelaron que lo que se consideraba ADN basura no es en absoluto un desecho, sino que juega un papel clave en la regulación de los genes. El descubrimiento abre la puerta a descifrar por qué pacientes con la misma enfermedad evolucionan de forma distinta y podría dar importantes pistas sobre patologías como la esclerosis múltiple, la enfermedad de Crohn o afecciones cardíacas.

9- El poder de la mente

Los diez grandes descubrimientos científicos de 2012, según Science
El mismo equipo de la Universidad Johns Hopkins (Baltimore, Maryland, EE.UU.) que con anterioridad demostró cómo registros neurales del cerebro podrían ser utilizados para mover un cursor en una pantalla, posibilitó en 2012 que personas con parálisis pudieran mover un brazo mecánico con sus mentes y llevar a cabo movimientos complejos. La tecnología aún es experimental (y extraordinariamente cara), pero los científicos tienen la esperanza de que se puedan mejorar estas prótesis para ayudar a pacientes con apoplejías o lesiones vertebrales.

10- La clave de los neutrinos

Los diez grandes descubrimientos científicos de 2012, según Science
Cientos de investigadores que trabajan en el Experimento Neutrino del Reactor de Daya Bay en China demostraron cómo estas elusivas y fantasmagóricas partículas que genera, por ejemplo, el Sol, y atraviesan todo lo que se encuentran se transforman de un «sabor» o tipo a otro conforme viajan a la velocidad de la luz. Los resultados sugieren que los neutrinos podrían ayudar en el futuro a explicar por qué el Universo contiene tanta materia y tan poca antimateria.

domingo, 30 de diciembre de 2012

BIOLOGÍA 1º BACHILLERATO TEMA 5. DIVERSIDAD DE LOS SERES VIVOS

Entradas del año pasado: http://cienciascic.blogspot.com.es/2011/12/diversidad-de-los-seres-vivos-ii.html y http://cienciascic.blogspot.com.es/2011/11/diversidad-de-los-seres-vivos-1.html


1.- clasificación de las especies
Para saber un poco más de la clasificación: http://docentes.educacion.navarra.es/~metayosa/1bach/1bioclasif3.html

garfico que compara el número de especies :

otra buena página: http://ies.rayuela.mostoles.educa.madrid.org/deptos/dbiogeo/recursos/Apuntes/BioGeoBach1/6-Clasificacion/Taxonomia.htm
para practicar: http://nea.educastur.princast.es/repositorio/RECURSO_ZIP/1_jantoniozu_Bio_Clas_1ESO/Bio_Clas_1ESO/QUIZ/quiz%202/quiz_2.htm
2.- caracterisiticas de los reinos
muy bien en: http://recursostic.educacion.es/ciencias/biosfera/web/alumno/1bachillerato/organis/contenidos4.htm
Muy buenos cuadros para repasar: http://ies.sanisidro.madrid.educa.madrid.org/Cienciasnaturales/1BIO/1bio_pdf/1bio_pdf8/clasificacionseresvivos.pdf

3.- reino monera
como siempre lo podéis encontrar en : http://recursostic.educacion.es/ciencias/biosfera/web/alumno/1bachillerato/organis/contenidos5.htm
también en: http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//3250/3400/html/2_reino_monera.html
un muy buen cuadro resumen: http://www.mindomo.com/es/mindmap/reino-monera-d1cc79c11c114bcb92faf1ce5f6bbb19
para practicar : http://www.educa.madrid.org/web/cc.nsdelasabiduria.madrid/Ejercicios/Tema8_1b/reinomonera1bach.htm

4.- reino protoctista
buena pa´gina con ejercicios, vídeos....:http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//3250/3400/html/3_reino_protoctistas.html
ejercicios de repaso. http://www.educa.madrid.org/web/cc.nsdelasabiduria.madrid/Ejercicios/Tema8_1b/reinoprotoctista1bach.htm

5.- reino funghi
muy buen resumen : http://biologia.laguia2000.com/biologia/el-reino-fungi
bien explicado http://recursostic.educacion.es/ciencias/biosfera/web/alumno/1bachillerato/organis/contenidos11.htm
y ampliado con muchas fotos http://www.disper.info/castellano/descargas/4/6
ejercicios para repasar http://www.educa.madrid.org/web/cc.nsdelasabiduria.madrid/Ejercicios/Tema8_1b/reinofungi1bach.htm

6.- reino plantas
cuadro muy claro http://ies.sanisidro.madrid.educa.madrid.org/Cienciasnaturales/1BIO/1bio_pdf/1bio_pdf10/tema10.pdf

7.- reino animal
clasificación del reino animal http://encina.pntic.mec.es/~nmeb0000/invertebrados/clasificacionanimal.htm
para practicar: http://www.educaplay.com/es/recursoseducativos/86/clasificacion_del_reino_animal.htm
 

jueves, 27 de diciembre de 2012

FLÚOR



Esta entrada se la debemos a la colaboración de Erika Shakova, Laura Gonzalez, Marina Martinez, Marta Jimenez, Patricia Gutierrez, Paula Pons




El flúor es, químicamente, un no metal, halógeno que a temperatura ambiente se encuentra en estado gaseoso. Es el elemento más electronegativo de la tabla periódica, es decir que siempre se asocia a otras sustancias para formar distintos compuestos. Es raro encontrarlo en forma pura en la naturaleza. Generalmente, el flúor se encuentra en la forma de su ión fluoruro (F-).

El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales ,  tóxico y reactivo. Muchos de sus compuestos, en especial los inorgánicos, son también tóxicos y pueden causar quemaduras severas y profundas. Hay que tener cuidado para prevenir que líquidos o vapores entren en contacto con la piel y los ojos.

Su nombre fue sugerido a Sir Humphry Davy por A. Ampere en 1812. Sin embargo, fue posible aislarlo a principios del siglo XX, trabajo realizado por Ferdinand Fréderic Henri Moissan, Premio Nobel en 1906

Se obtiene por electrólisis del fluoruro ácido de potasio anhidro fundido a temperaturas entre 70-130ºC. También se obtiene como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y superfosfatos.

El flúor es uno de los elementos más abundantes en la naturaleza ocupando el puesto número 17. Se encuentra en diferentes minerales (fluorita, criolita, fluorapatita), en el agua de mar y en la atmósfera, en la vegetación, en diferentes alimentos y bebidas.
  
Un isótopo natural (19-F). Quince inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 59 milisegundos (25-F) y 109,77 minutos (18-F).

Es un componente importante del organismo humano y animal, especialmente asociado a tejidos calcificados (huesos y dientes) por su gran afinidad con el calcio. Es bien conocido por su habilidad para inhibir la iniciación y progresión de la caries dental como así también su habilidad para estimular la formación ósea.

En el agua, aire, plantas y animales hay presentes pequeñas cantidades de flúor. Como resultado los humanos están expuestos al flúor a través de los alimentos y el agua potable y al respirar el aire. El flúor se puede encontrar en cualquier tipo de comida en cantidades relativamente pequeñas. Se pueden encontrar grandes cantidades de flúor en el té y en los mariscos

Mientras que para los consumidores la utilización de compuestos de flúor en la industria pasa casi inadvertida, algunos compuestos se han vuelto familiares a través de usos menores pero importantes, como aditivos en pastas de dientes y superficies fluoropoliméricas antiadherentes sobre sartenes y hojas de afeitar.
Hay más de 100 sustancias comerciales obtenidas a partir del flúor o sus compuestos: plásticos termorresistentes, refrigerantes, grabado de vidrio, etc.

Finalmente un vídeo en ingles subtitulado sobre el flúor

domingo, 16 de diciembre de 2012

OXÍGENO


En esta entrada han colaborado: Ignacio Ruiz, Anna Lena Nystrom, Marta Jimenez, Paula Pons, Patricia Gutierrez:

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. 
En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el ‘dioxígeno’, es por tanto un gas diatómico (junto a otros como el N2), de un color azul muy pálido, inodoro e insípido con la fórmula O2. Este compuesto comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesario para sostener la vida terrestre.

Carl Wilhelm Scheele descubrió el oxígeno de forma independiente en Uppsala en 1773, o incluso antes, y Joseph Priestley, en Wiltshire en 1774, pero Priestley suele recibir el honor debido a que su trabajo se publicó antes. Antoine Lavoisier, acuñó el nombre “oxígeno” en 1777.

El oxígeno es el elemento químico más abundante, por masa, en la biosfera, el aire, el mar y el suelo terrestres. Es, asimismo, el tercero más abundante en el universo, tras el hidrógeno y el helio. Alrededor del 0,9% de la masa del Sol es oxígeno que constituye también el 49,2% de la masa de la corteza terrestre y es el principal componente de los océanos de la Tierra (88,8% de su masa total).

Otra forma del oxígeno, el ozono (O3), ayuda a proteger la biosfera de la radiación ultravioleta a gran altitud (capa de ozono), pero es contaminante cerca de la superficie.

 El oxigeno tiene tres isótopos estables y diez radiactivos. Los radioisótopos tienen todos una vida media de menos de tres minutos.
El oxígeno respirado por los organismos aerobios, liberado por la plantas mediante la fotosíntesis, participa en la conversión de nutrientes en energía (ATP). Su disminución provoca hipoxemia y la falta total de él anoxia pudiendo provocar la muerte del organismo.

El oxígeno se produce industrialmente mediante la destilación fraccionada de aire licuado, el uso de zeolita con adsorción por oscilación de presión para concentrar el oxígeno del aire, la electrólisis del agua y otros medios. 

 Las principales aplicaciones del oxígeno en orden de importancia son: 1) fundición, refinación y fabricación de acero y otros metales; 2) manufactura de productos químicos por oxidación controlada; 3) propulsión de cohetes; 4) apoyo a la vida biológica y medicina, y 5) minería, producción y fabricación de productos de piedra y vidrio. 

domingo, 9 de diciembre de 2012

COLESTEROL

Esta entrada se la debemos a Almudena Quevedo:


Colesterol, del francés chole: bilis y del griego stereos: sólido o, literalmente, bilis sólida.
El colesterol es una sustancia de apariencia cerosa o grasosa componente del ácido cólico, parte esencial de la bilis necesaria para la digestión. Es un lípido insaponificable, más concretamente un esteroide y dentro de esta clasificación se trata de un esterol.

Sólo se disuelven en disolventes orgánicos como el alcohol, el éter, la acetona y el cloroformo. Esto significa que no se pueden disolver en agua ni, por lo tanto, en soluciones acuosas como la sangre, en la que se transporta gracias a lipoproteínas
Este compuesto se presenta en la naturaleza en dos formas: como colesterol libre o como éster; producto de la combinación de la molécula de colesterol con diferentes ácidos grasos.
El colesterol, que fue aislado por primera vez en el siglo XVIII, se encuentra ampliamente distribuido en los animales vertebrados e invertebrados. En los animales superiores se halla en todos los tejidos, pero las concentraciones más elevadas se dan en el cerebro, el hígado, la piel y las glándulas adrenalesEn la sangre existen pequeñas cantidades de colesterol, una parte se obtiene del colesterol de los alimentos de origen animal que son consumidos por el hombre y otra parte se sintetiza en el mismo organismo, específicamente en el hígado y de ahí pasa a la sangre.

Forma parte de las membranas celulares a las que aporta resistencia. Además de servir como elemento estructural de muchas membranas, el colesterol es importante precursor de muchos otros esteroides biológicamente activos, como los ácidos biliares, numerosas hormonas y la vitamina D3.
También participa en la síntesis de las hormonas de las glándulas suprarrenales (entre otros derivados de la cortisona y hormonas masculinas y femeninas), de los ovarios (estrógenos y progesterona) y de los testículos (testosterona). 

El colesterol tiene un efecto biológico negativo. Junto con otros lípidos puede depositarse en las paredes internas de las arterias, bloqueándolas, y llegar a ocasionar accidentes cardiovasculares como el infarto de miocardio. 


El colesterol viaja a través de la sangre unido a diferentes tipos de lipoproteínas:
En la sangre hay dos tipos principales:
-unido a lipoproteínas de baja densidad o LDL-C (por la sigla en inglés que significa colesterol unido a low density lipoproteins). Se le llama colesterol bueno ya que sus niveles altos en la sangre protege contra la ateroesclerosis (formación de placas en las arterias que pueden producir infartos del corazón, cerebro). Según la Fundación Española del Corazón, el nivel normal de HDL tiene que ser superior a 35 mg/dl en el hombre y 40 mg/dl en la mujer.
-unido a lipoproteínas de alta densidad o HDL-C (high density lipoproteins). Se le llama colesterol malo, es el que se deposita en las paredes de las arterias y favorece el desarrollo de ateroesclerosis, sólo es malo cuando se encuentra elevado o en exceso. Según la Fundación Española del Corazón, los niveles adecuados de LDL son los siguientes: Normal: menos de 100 mg/dl, normal-alto: de 100 a 160 mg/dl, Alto: por encima de 160 mg/dl
Hay otra fracción que está unida, junto con otro lípido o grasa, los triglicéridos, a VLDL o lipoproteínas de muy baja densidad.
Las lipoproteínas actúan como transportadores del colesterol. Las lipoproteínas de densidad baja (LDL) envían el colesterol al cuerpo. Las lipoproteínas de densidad alta (HDL) remueven el colesterol del flujo sanguíneo.

Así el Colesterol Total correspondería prácticamente a una suma de los dos anteriores, y a alguna otra pequeña fracción que no se tiene en cuenta más que en contadas ocasiones. Es dañino para la salud si el examen del colesterol sanguíneo excede los 200 mlg/dl.
Más de 240 md/dl de Colesterol Total significa que la persona está en un riesgo alto de una enfermedad al corazón.


martes, 4 de diciembre de 2012

NITRÓGENO

En esta entrada ha colaborado: Ignacio Ruiz de 1º bachillerato


El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico. 
 En estado líquido también es incoloro e inodoro y se parece al agua.
El nitrógeno sólido es incoloro y presenta dos formas alotrópicas, pasando de la forma a (cúbica) a la b (hexagonal) por encima de -237,54ºC.
El nitrógeno atómico, que se forma mediante descargas eléctricas en una atmósfera de nitrógeno, es muy reactivo: reacciona a temperatura ambiente con metales y no metales.



El nitrógeno se considera que fue descubierto formalmente por Daniel Rutherford en 1772 al dar a conocer algunas de sus propiedades. Sin embargo, por la misma época también se dedicaron a su estudio Scheele que lo aisló, Cavendish, y Priestley.




El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido.
 Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe a la importancia de los compuestos nitrogenados en la agricultura y en la industria química; de ahí la importancia de los procesos para convertirlo en otros compuestos. El nitrógeno también se usa para llenar los bulbos de las lámparas incandescentes y cuando se requiere una atmósfera relativamente inerte.
El nitrógeno líquido se usa como refrigerante. Atmósfera inerte en lámparas y relés, en la industria electrónica, industria del acero. Productos agrícolas. Propelente en aerosoles y extintores, en industria del petróleo.
 Está presente también en los restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y compuestos de ambos.

También ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo humano.
Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en los procesos de fusión nuclear de las estrellas.
 

Existen dos isótopos estables del nitrógeno, N-14 y N-15, siendo el primero —que se produce en el ciclo carbono-nitrógeno de las estrellas— el más común sin lugar a dudas (99,634%). De los diez isótopos que se han sintetizado, uno tiene un periodo de semidesintegración de nueve minutos (el N-13), y el resto de segundos o menos.
Las reacciones biológicas de nitrificación y desnitrificación influyen de manera determinante en la dinámica del nitrógeno en el suelo, casi siempre produciendo un enriquecimiento en N-15 del sustrato.
  

martes, 13 de noviembre de 2012

LINUS PAULING

Esta entrada  se la debenos a Patricia Gutierez y Almudena Quevedo:



Linus Carl Pauling nació el 28 de febrero de 1901en la ciudad de Portland, Oregon Estados Unidos.
A partir del nacimiento de su hermana Pauline, la familia se trasladó a Salem. Más adelante, la familia se traslada a Oswego y posteriormente a Condon; para acabar volviendo al cabo de unos años a Portland, todas ellas ciudades pertenecientes en Oregon. A la edad de 9 años, Linus Pauling se queda huérfano debido a la prematura muerte de su padre por enfermedad; quedando los tres hijos a cargo de la madre.
A los 16 años deja el instituto sin haber obtenido el correspondiente título, pero con suficientes créditos como para empezar a estudiar ingeniería química en el Oregon Agricultural College (hoy en día Oregon State University).

Durante su estancia en el Oregon Agricultural College, Linus Pauling empieza a destacar como alumno aventajado. Su  madre le pide que deje los estudios para ayudarla económicamente a ella y a la familia y se le ofrece una plaza remunerada en el departamento de química en el campo de la química analítica cuantitativa; de forma que con sólo 18 años Pauling empieza a ejercer actividades docentes. Mientras tanto, empieza a leer artículos sobre estructura atómica de G. N. Lewis e I. Langmuir, familiarizándose en el que sería más adelante el campo donde hizo una de las contribuciones más importantes. Además, complementa su formación en química llevando a cabo varios cursos avanzados en matemáticas y física, entre otras disciplinas. También hace de profesor asistente en un curso de matemáticas avanzado.
Durante el último año de Pauling en el Oregon Agricultural College antes de graduarse en ingeniería química, éste imparte un curso de química básica dirigido a estudiantes de economía doméstica, donde conoce a Ava Helen Miller, que será su mujer durante los siguientes 60 años de su vida.


El 1922 Pauling se traslada para realizar el doctorado al Caltech (California Institute of Technology), donde desarrollará sus actividades académicas durante los siguientes cuarenta años. Su tesis, dirigida por R. G. Dickinson y que lo mantiene ocupado durante 3 años, trata sobre cristalografía de rayos X.
Pauling obtiene el 1926 una beca Guggenheim que le permite hacer una estancia junto a su mujer en varios lugares de Europa, donde se familiarizará con la teoría cuántica de la mano de los grandes físicos teóricos que estaban trabajando en ella. La beca le lleva a trabajar con Sommerfeld en Múnich (donde también estaban presentes Heisenberg y Pauli), con Bohr en Copenhague y con Schrödinger en Zúrich. También
ejercieron una fuerte influencia sobre Pauling, como es el caso de Walter Heitler y Fritz London, que estaban trabajando en la modelización de la molécula de hidrógeno mediante la teoría cuántica.

Pauling estaba interesado en la aplicación de la teoría cuántica a la química, de cara a poder predecir la estructura atómica y molecular de átomos y moléculas y, en última instancia, sus propiedades físicas y químicas a nivel macroscópico.

Cuando volvió a California el 1927, Pauling introduce conceptos como electronegatividad, resonancia e hibridación de orbitales atómicos. Una de sus contribuciones más importante es el libro publicado el 1939 titulado The Nature of the Chemical Bond, que consiste en una recopilación de una serie de artículos escritos por él a lo largo de años anteriores que trataban sobre la interpretación moderna del enlace químico.



En 1934 Pauling comenzó a analizar la estructura molecular de las proteínas. Sus análisis sobre la susceptibilidad magnética de la molécula de hemoglobina (la proteína roja de las células rojas de la sangre o hematíes) durante la oxigenación, inauguraron una serie de estudios que le llevaron a formular una teoría de las proteínas nativas (proteínas naturales funcionalmente activas tal como se encuentran en los organismos vivos). Se interesó en las proteínas implicadas en las reacciones inmunológicas y en 1940, junto a un biólogo alemán llamado Max Delbruck, desarrolló el concepto fundamental de la complementariedad molecular en las reacciones específicas antígeno-anticuerpo. Reconoció la importancia de la participación del hidrógeno en la estructura de las proteínas y en las interacciones entre las macromoléculas, preparando el camino para la propuesta por Watson y Crick de un modelo tridimensional para la macromolécula de ácido desoxirribonucleico (DNA). 


Recibe varios premios de varias instituciones por su excelencia científica. Destaca el premio Nobel de la Química, obtenido el 1954 por sus trabajos alrededor del enlace químico.
Hizo importantes contribuciones en la biología molecular y la biología estructural (también algunas importantes en medicina a nivel molecular), sobre todo en cuanto a la estructura de proteínas, descubriendo la hélice alfa y la lámina beta, así como la estructura de la hemoglobina.

Propuso que las personas deben tomar grandes dosis diarias de vitamina C, desde un gramo hasta tres y que si caen enfermos mucho más  -una naranja contiene 75 miligramos, así que para obtener un gramo tiene que comerse más de una docena por día .  Sostuvo que la ateroesclerosis puede deberse a una falta de Vitamina C, y defendió el uso de grandes dosis de Vitamina C, inyectada, en el tratamiento de cáncer y polio .
 
Pauling, que padeció de cáncer de próstata, siempre aseguró que tomar siete gramos de Vitamina C al día le permitió alcanzar la edad de 93 años.

Durante la guerra, contribuyó a la puesta a punto de explosivos y de combustible para misiles. Del mismo modo, puso a punto un detector de nivel de oxígeno para los submarinos. A raíz de sus contribuciones durante la guerra, el Gobierno de los Estados Unidos le concedió la Medalla Presidencial al Mérito, en 1948, que recibió de manos del presidente Harry Truman.

Es en este periodo Linus empieza a desarrollar cierta conciencia pacifista y a involucrarse en la acción social. Concretamente, esto sucede hacia el final de la Segunda Guerra Mundial, jugando su mujer un papel crucial en este cambio. Ava Helen ya se había involucrado en este tipo de movimientos políticos desde su juventud; y fue su influencia la que hizo que Pauling se implicara también, apoyándole práctica y moralmente en este aspecto hasta el final de su vida el 1981.Donde Pauling puso más atención y dedicó más tiempo fue contra la proliferación nuclear. De entrada, rechazó la invitación de Oppenheimer para participar en el proyecto Manhattan.
De todas las iniciativas que Pauling llevó a cabo, destaca aquella que lo llevó a ser seleccionado para el Premio Nobel de la Paz el 1962. Se trata del “Llamamiento de los Científicos a las Naciones Unidas sobre las Pruebas de Bombas Nucleares”, un manifiesto surgido a partir de una conferencia pronunciada el 1957 que en poco tiempo fue firmado por 11.021 científicos importantes de diferentes países y campos de la ciencia y entregado al secretario general de la ONU (Hammarskjöld, que favoreció cuanto pudo el manifiesto) en 1958. Por esto debió rendir cuentas al Comité Senatorial de Seguridad Interna que deseaba obtener los nombres de los científicos firmantes de esta petición. Su rotunda negativa a ofrecer otros nombres como no fueran los tres reconocidos organizadores de la campaña entre los cuales figuraba él provocó una ovación cerrada desde la galería. Este manifiesto tuvo importantes repercusiones prácticas: fue incluido en la sesión plenaria y llevó a la firma del “Tratado de Prohibición Parcial de las Pruebas Nucleares”. Este tratado, que prohibía los ensayos nucleares al aire libre, y que firmaron, entre otros muchos países, EEUU y la URSS (principales responsables de la contaminación de la atmosfera por parte de materiales radiactivos), entró en vigor en octubre de 1963, el mismo día que Pauling recibió el premio Nobel.
Se ejemplifica su postura invariable con su participación a los sesenta y dos años junto a su esposa en una demostración por la paz al frente de la Casa Blanca, justamente el día que fueran invitados a un banquete organizado por la oficina del Presidente en honor a los premios Nobel del hemisferio occidental. Pauling sólo dejó a los manifestantes a la hora justa de entrar en el recinto oval y al final de la jornada bailaba con Mrs. Kennedy.
Pauling murió el 19 agosto 1994, en California.



Además de recibir dos premios Nobel, Pauling fue reconocido internacionalmente en los círculos científicos y pacifistas. Su éxito profesional se basó en su sagacidad como investigador, su extraordinaria capacidad para establecer correlaciones e inferencias lógicas, recurriendo asiduamente al empleo de las conjeturas intuitivas cimentadas en una memoria prodigiosa (lo que en conjunto el propio Pauling denominaba método estocástico). Sus ideas aunque brillantes no fueron siempre acertadas, pero estimularon enormemente la discusión y el debate científicos, catapultando  el desarrollo de la físico-química y la biomedicina hasta límites insospechados.






domingo, 11 de noviembre de 2012

PERSONAS METEOROSENSIBLES

Todos tenemos en la familia o conocidos que nos dicen : me duelen los huesos , va a cambiar el tiempo : de eso  justamente trata esta entrada, de cómo hay personas que son meteorosensibles, es decir sensibles a los cambios de temperatura y presión atmosférica
Se la debemos a Patricia Gutierrez que incluso nos comenta que después de una lesión muscular mal curada , también le afectan los cambios de tiempo



En la antigüedad, los egipcios, griegos, romanos y árabes dedicaron largas horas a estudiar lo que sucedía cuando cambiaba bruscamente el tiempo. Y observaron que el frío y el calor, el viento y la humedad, la niebla y las tormentas repercutían en la salud física y en el estado anímico de las personas. Desde entonces, multitud de investigaciones médicas han confirmado que cada vez que cambia el tiempo de golpe aparecen o se agravan diversas patologías, desde cefaleas hasta depresiones, pasando por el asma, el acné, la ansiedad o la fatiga.

Esta situación es frecuente en personas que sufren migraña, tienen cicatrices, se han fracturado en algún momento de su vida un hueso, padecen problemas vasculares, reuma o insomnio. De este modo, cada vez que se altera alguna variable atmosférica, el cuerpo intenta compensarla y adaptarse. Sin embargo, a veces no es suficiente, lo que explica que cuando, por ejemplo, cambia la presión atmosférica se desencadenen infartos, migrañas, dolores articulares e incluso ataques de pánico que remiten, muchas veces, sólo cuando comienza a llover.
 
El 30% de la población  es meteorosensible, es decir, que es capaz de pronosticar que un luminoso día puede tornarse en lluvioso en cuestión de horas, bien sea por un dolor repentino de huesos o por una sensibilidad diferente en una cicatriz. Sobre estas personas con meteoropatías, revistas científicas del lustre de The Lancet, Nature o International Journal of Biometeorology han publicado artículos trascendentes que vienen a confirmar que este tipo de percepciones tiene base científica.
En una de estas investigaciones, Javier López del Val, responsable de la unidad de trastornos del movimiento del servicio de neurología del hospital clínico universitario Lozano Blesa de Zaragoza, observó que había jornadas en las que ingresaban trece o catorce personas en su unidad y otras en las que, en cambio, no había nadie.
Sorprendido por esta circunstancia, decidió apuntar el día y la hora en que ingresaron los 750 pacientes que fueron atendidos durante un año en el servicio de urgencias de ese hospital, investigando todo tipo de correlaciones en busca de un posible patrón. Eso le llevó a solicitar al Servicio Meteorológico Provincial de Zaragoza datos de la máxima y mínima presión atmosférica, temperatura y humedad de cada uno de los días de ese año.
 “La conclusión es que hay un 30% de la población que barrunta a través de su cuerpo cambios atmosféricos”, explica este neurólogo

A raíz de ello, Javier López del Val decidió dedicar su tesis doctoral al barrunto, una palabra de uso frecuente en Aragón y que la Real Academia Española define como “prever, conjeturar o presentir por alguna señal o indicio” el tiempo que hará. “El barrunto atmosférico –revela este neurólogo– tiene una explicación científica. En el aire, en la atmósfera, hay una serie de partículas. A las que tienen carga negativa se les atribuye un efecto protector y a las de carga positiva, un efecto negativo. Estas partículas van a la velocidad de la luz y preceden, en algunas horas o días, la llegada de un nuevo frente atmosférico. Así, cuando nosotros vemos en el mapa de España que se aproxima un frente, esas partículas llevan 24 horas de adelanto. Por eso, cuando se anuncia que va a entrar un nuevo frente por el norte, muchos ya han percibido la llegada de esas partículas y barruntado ese cambio atmosférico”, pone de ejemplo.
La regla de oro es la siguiente: cuanto más bruscamente cambia el tiempo, más posibilidad hay de que se altere el sistema nervioso y vascular”, muy especialmente, precisa López del Val, en personas mayores “cuyas arterias han perdido –apunta– la elasticidad juvenil, lo que provoca que los vasos se cierren”, en niños de corta edad o en individuos que sufren ansiedad o patologías relacionadas con la actividad vascular, como por ejemplo, diabetes, hipertensión, hipercolesterolemia o insuficiencia renal.



Bruscos cambios de temperatura, una súbita baja de la presión atmosférica pueden ser particularmente nefastos a los cardíacos. Según algunos especialistas, el 80 % de los accidentes cardiovasculares se producen cuando hay una brusca variación de la presión atmosférica. Los cardíacos deben poner cuidado, por ejemplo, en las nubarradas de marzo o en el equinoccio de otoño.
Los infartos son más frecuentes al final de otoño, cuando la presión atmosférica es baja y la humedad inferior al 60 %. En cambio, son menos frecuentes en tiempo cálido, seco y estable.

El asma y el reumatismo son así mismo trastornos particularmente meteorosensibles. En los casos de asma, las perturbaciones meteorológicas repentinas favorecen las crisis: olas de aire frío, caída brutal de la presión atmosférica, aumento de la humedad del aire, determinados vientos, son otros tantos factores desencadenantes. En cuanto al reumatismo son pocos, entre quienes lo padecen, que no noten en sus carnes, mucho antes de que se produzcan, los cambios de tiempo, ya sea trayendo frío, humedad o viento. Hay que tener en cuenta que un descenso en la presión atmosférica aumenta la cantidad de agua en los tejidos humanos, los cuales tienden entonces a hincharse, lo que puede ocasionar dolor.

Los estudios realizados han demostrado que el ser humano busca conseguir un estado de confort climático, caracterizado por unas temperaturas de 20-25ºC, una humedad de 40 a 70%, una velocidad del aire de 0,15 a 0,25 m/s, una presión de 1.013,2 mb, baja contaminación y predominio de iones negativos en la atmófera. Y fuera de estos baremos se da el estrés meteorólogico, que pone a prueba los mecanismos de adaptación de cada uno. Y así, por ejemplo, los ancianos y aquellas personas que tengan su sistema inmunitario más debilitado, son más propensas a advertir esos cambios.

 Y ya que los efectos del clima sobre la salud humana son predecibles, algunos paises incluso están ya trabajando en la puesta en marcha de sistemas de alerta temprana adoptando planes de acción y medidas profilácticas de respuesta. Alemania, por ejemplo, dispone de mapas que advierten de cómo los cambios atmosféricos pueden afectar a la salud de sus ciudadanos y Suiza ha desarrollado un boletín telefónico en el que, además de notificar el grado de contenido de polen en el aire o el grado de intensidad de los rayos ultravioleta, también avisa del riesgo de jaquecas.

lunes, 5 de noviembre de 2012

CARBONO

En esta entrada han colaborado: Patricia Gutierrez, Isaac Gallardo, Lorena Onrubia, Marta Jimenez, Paula Pons y Cristina Toledo:



El carbono es un elemento químico no metálico, de número atómico 6, que forma mas de dieciséis millones de compuestos. Su nombre deriva de carbón, del que es su principal componente. Fue descubierto en la prehistoria, aunque los primeros compuestos identificados en materia orgánica fueron en el siglo XIX.



El carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire
El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases diluidas, así como disolventes orgánicos. A temperaturas elevadas se combina con el oxígeno para formar monóxido o dióxido de carbono. Con agentes oxidantes calientes, como ácido nítrico y nitrato de potasio, se obtiene ácido melítico C6(CO2H)6

El proceso de formación del carbono ocurre en el interior de las estrellas, por medio de reacciones nucleares. Sus isótopos más estables son el C12, el más abundante, el C13 y el C14.  Es bastante abundante aunque solo ocupa el 0,025 % de la Tierra

El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante.



Varios minerales, como caliza, dolomita, yeso y mármol, tienen carbonatos.
Todas las plantas y animales vivos están formados de compuestos orgánicos complejos en donde el carbono está combinado con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos.
Los vestigios de plantas y animales vivos forman depósitos: de petróleo, asfalto y betún. Los depósitos de gas natural contienen compuestos formados por carbono e hidrógeno.
El carbono amorfo se encuentra con distintos grados de pureza en el carbón de leña, el carbón, el coque, el negro de carbono y el negro de humo


GRAFITO



El grafito es la forma de carbono puro más abundante en la naturaleza, junto con el diamante. En el grafito, cada electrón se une a otros tres, mientras que en el diamante, formado a altas presiones, cada electrón se une a otros cuatro, siendo esta la sustancia más dura de la naturaleza. Los fullerenos son estructuras de 60 átomos en los que se combinan las formas hexagonales del grafito con pentágonos, curvándose para dar formas esférica

El  carbono es la base de la química orgánica, y por lo tanto de los seres vivos (el carbono es el segundo elemento más abundante en el cuerpo, tras el agua). 



El carbono forma parte de los hidrocarburos, como los combustibles fósiles, de los que se obtienen numerosos materiales aparte de ser usados como fuente de energía. El carbón también se utiliza para producir energía. El isótopo carbono 14 se usa para conocer la edad de materiales. También es el material principal con el que se alea el hierro para formar acero. La fibra de carbono se utiliza para aumentar la resistencia de materiales sin aumentar el peso, y actualmente se usa en la nanotecnología.
El elemento libre tiene muchos usos, que incluyen desde las aplicaciones ornamentales del diamante en joyería hasta el pigmento de negro de humo en llantas de automóvil y tintas de imprenta.
 Otra forma del carbono, el grafito, se utiliza para recipientes de alta temperatura, electrodos de celda seca y de arco de luz, como puntillas de lápiz y como lubricante.
 El carbón vegetal, una forma amorfa del carbono, se utiliza como absorbente de gases y agente decolorante.

El carbono elemental es de una toxicidad muy baja.
La inhalación continuada de negro de carbón puede resultar en daños temporales o permanentes a los pulmones y el corazón.
Se ha encontrado neumoconiosis en trabajadores relacionados con la producción de negro de carbón. También se ha dado parte de afecciones cutáneas tales como inflamación de los folículos pilosos, y lesiones de la mucosa bucal debidos a la exposición cutánea.
Finalmente un vídeo en inglés con subtitulos en portugués que describe como es el carbono