sábado, 5 de febrero de 2011

PROCESO DE HABER-BOSCH : SÍNTESIS DEL AMONIACO

Aportación de la colaboradora Laura Pérez:

El amoníaco es un compuesto nitrogenado fundamental para la producción de fertilizantes y explosivos. A finales del siglo XIX, las fuentes naturales de compuestos nitrogenados (situadas en Chile) comenzaron a resultar escasas. El rápido aumento de la población mundial incrementó la demanda de fertilizantes para la obtención de cosechas. Además, la tensa situación política europea a principios del siglo XX disparó la producción de explosivos en la industria armamentística. Para evitar depender de las fuentes naturales de nitratos, las naciones buscaron un proceso que permitiese fabricar compuestos nitrogenados a partir del nitrógeno del aire. El NH3 se obtiene exclusivamente por el método denominado Haber-Bosh (Fritz Haber y Carl Bosh recibieron el Premio Nobel de química en los años 1918 y 1931).

 El proceso consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos. N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ΔHº = -46,2 kj/mol ΔSº < 0 Es una reacción exotérmica por lo que un excesivo aumento de temperatura no favorece la formación de amoníaco. 25 ºC K = 6,8.105 atm. 450 ºC K = 7,8.10-2 atm. Sin embargo, la velocidad a la que se forma NH3 a temperatura ambiente es casi nula. Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N2.
La solución de Haber al problema fue utilizar un catalizador (óxido de hierro que se reduce a hierro en la atmósfera de H2) y aumentar la presión, ya que esto favorece la formación del producto. Convertir el método de Haber en un proceso de fabricación fue trabajo realizado por Carl Bosh, ingeniero químico de la BASF, quien de este modo consiguió su nobel. En la práctica las plantas operan a una presión de 100-1000 atm. y a una temperatura de 400-600 atm. En el reactor de síntesis se utiliza α-Fe como catalizador (Fe2O3 sobre AlO3 catálisis heterogénea). A pesar de todo, la formación de NH3 es baja con un rendimiento alrededor del 15%. Los gases de salida del reactor pasan por un condensador donde se puede licuar el NH3 separandolo así de los reactivos, los cuales pueden ser nuevamente utilizados. Los estudios sobre el mecanismo de la reacción indican que la etapa determinante de la velocidad de la reacción es la ruptura de la molécula de N2 y la coordinación a la superficie del catalizador. El otro reactivo, H2, se activa más fácilmente. Se producen una serie de reacciones de inserción entre las especies adsorbidas para producir el NH3. El catalizador funciona adsorbiendo las moléculas de N2 en la superficie del catalizador debilitando el enlace interatómico N-N; de esta forma se origina N atómico el cual reacciona con átomos de hidrogeno que provienen de la disociación de H2 que también tiene lugar en la superficie metálica. Dejo a continuación un vídeo que explica el Proceso de Haber,


 Finalmente, unas cuantas páginas que os darán información suplementaria sobre el proceso y el químico en cuestión; html.rincondelvago.com/proceso-haber.html www.escritoscientificos.es/trab1a20/.../fhaber/portada.html (Que me gusta especialmente) www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Haber_process Espero que os guste! Laura

5 comentarios:

  1. Hola. Tengo qe realizar un trabajo de investigacion sobre la produccion del amoníaco y me encontre con este blog y este "post". La verdad lo leí y me resulto muy facil comprenderlo y de mucha ayuda para el trabajo. De que país sos? Profesor de la Inmaculada de que país?

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  2. la pagina esta muy buena gracias por la info

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  3. Hola muy buenas, lo único que me faltaría por saber es el tiempo de residencia del amoniaco en el reactor, para su diseño. Muchisimas gracias

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  4. me gustaria poder ver el video para q me quede un poco mas claro el metodo pero muy buena informacion

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  5. Muy claro. Gracias x la info:)

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